Cho một lượng sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng
Cho một lượng sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng.
Lời giải 1 :
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
$a)$
PTHH: $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
$b)$
Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
→ $n_{Fe}=0,15(mol)$
⇒ $m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)$
$c)$
Ta có: $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,15(mol)$
⇒ $C_{(M)H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,05}=3(M)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + $H_{2}$ ⇒ Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H2SO4 loãng.
b) nFe = nH = 0,15 mol, suy ra mFe = 8,4 gam. ) ⇒ Tìm số mol Fe tham gia phản ứng
c) nH2SO4 = nH2 = 0,15 mol, tính ra CM(H2SO4) = 3M. ⇒Tìm số mol H2SO4 có trong dung dịch :
$#Phát|Hoidap247$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK