Đáp án:

 Câu 9

Giải thích các bước giải:

 mO = 14,2-7,8 = 6,4 g

-> nO2= 0,2 mol

-> V = 4,48 lít

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

Câu 8:

  $2Al+3Cl_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2AlCl_3$  

   $2Fe+3Cl_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2FeCl_3$

Gọi số mol của $Al$ và $Fe$ lần lượt là $x$ và $y$ 

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} \dfrac{x}{y}=1 \\ 27x+56y=11 \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x-y=0 \\ 27x+56y=11 \end{cases}$

                                ⇔ $x=y=0,13(mol)$

$n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}×(0,13+0,13)=0,39(mol)$

  → $V_{Cl_2}=0,39×22,4=8,736(l)$

 Câu 9:

  Gọi số mol của $Mg$ và $Al$ lần lượt là $x$ và $y$

    $2Mg+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2MgO$

  $4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2Al_2O_3$

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

  $m_{O_2}=14,2-7,8=6,4(g)$

Ta có: $n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$

        → $V_{O_2}=0,2×22,4=4,48(l)$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+27y=7,8 \\ \dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{4}y=0,2 \end{cases}$

                                ⇔ $\begin{cases} x=0,1 \\ y=0,2 \end{cases}$

 $m_{Mg}=0,1×24=2,4(g)$

→ $m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$