Đáp án+ Giải thích các bước giải:

             `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`(mol)\ (a)\ ->\ a\ ->\ a\ ->\ a`

             `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`(mol)\ (b)\ ->\ 1,5b\ ->\ 0,5b\ ->\ 1,5b`

`a)`

`Goi\ n_{Fe}:a(mol)\ ; n_{Al}:b(mol)`

`=>56a+27b=11\ (1)`

`n_{H_2}={8,96}/{22,4}=0,4(mol)`

`=>a+1,5b=0,4\ (2)`

`(1)(2)=>a=0,1(mol)\ ; b=0,2(mol)`

`%m_{Fe}={0,1.56}/{11}.100%~~50,9%`

`%m_{Al}=100%-50,9%=49,1%`

`b)`

`200(ml)=0,2(l)`

`C_{M\ FeSO_4}={0,1}/{0,2}=0,5M`

`C_{M\ Al_2(SO_4)_3}={0,5.0,2}/{0,2}=0,5M`

`m_{dd\ spu}=11+(200.1,1)-(0,4.2)=230,2(g)`

`C%_{FeSO_4}={0,1.152}/{230,2}.100%~~6,6%`

`C%_{Al_2(SO_4)_3}={0,1.342}/{230,2}.100%~~14,86%`

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

   $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

   $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

 Đặt: $\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol) \end{cases}$

 $a)$

Ta có: $m_{hh}=11(g)$

→ $56x+27y=11$ $(1)$

  $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

→ $x+\dfrac{3}{2}y=0,4$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2 \end{cases}$

⇒ $\begin{cases} m_{Fe}=0,1×56=5,6(g)\\m_{Al}=11-5,6=5,4(g) \end{cases}$

⇒ $\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{11}×100\%=50,91\%$

⇒ $\%m_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\%$

 $b)$

 Ta có: $m_{ddH_2SO_$}=D×V=1,1×200=220(g)$

→ $m_{\text{dd sau pứ}}=11+220-0,4×2=230,2(g)$

Ta lại có: $\begin{cases} n_{FeSO_4}=x=0,1(mol)\\n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}y=\dfrac{1}{2}×0,2=0,1(mol) \end{cases}$

* Tính nồng độ mol

 Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

⇒ $C_{(M)FeSO_4}=C_{(M)Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(M)$

* Tính nồng độ %

⇒ $C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1×152}{230,2}×100\%=6,6\%$

⇒ $C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1×342}{230,2}×100\%=14,86\%$