$ n_{CH_3COOH} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{24}{60} = 0,4 (mol) $ 

$ 2CH_3COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3COO)_2Ca + 2H_2O $ 

Theo phương trình :

$ n_{(CH_3COO)_2Ca} = \dfrac{1}{2}× n_{CH_3COOH} = \dfrac{1}{2}×0,4 = 0,2 (mol) $ 

$ m_{lt(CH_3COO)_2Ca} = n × M = 0,2 × 158 = 31,6 (g) $ 

Ta có công thức : $ H = \dfrac{ m_{tt}}{m_{lt}}× 100\% $ 

$ \rightarrow m_{tt(CH_3COO)_2Ca} = \dfrac{ H × m_{lt}}{100\%} = \dfrac{95 × 31,6 }{100} = 30,02 (g) $

Đáp án:

\( {m_{{{(C{H_3}COO)}_2}Ca}} = 30,02{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2C{H_3}COOH + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}{(C{H_3}COO)_2}Ca + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{H_3}COOH}} = \frac{{24}}{{60}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{{(C{H_3}COO)}_2}Ca{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{n_{C{H_3}COOH}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{{(C{H_3}COO)}_2}Ca}} = 0,2.95\%  = 0,19{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{{(C{H_3}COO)}_2}Ca}} = 0,19.(59.2 + 40) = 30,02{\text{ gam}}\)