Đáp án: 

a) $m_{hh}=36,8(g)$

b) Cần $0,7$ $mol$ $NaOH$ để hấp thụ hết lượng khí $SO_2$ trên.

Giải thích các bước giải:

a)  Hỗn hợp được chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1:

   $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

   $FeO+H_2SO_4→FeSO_4+H_2O$

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)$

Phần 2:

  $2Fe+6H_2SO_{4(đ)}→Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

  $2FeO+4H_2SO_{4(đ)}→Fe_2(SO_4)_3+SO_2+4H_2O$

$n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}×0,2=0,3(mol)$

→ $n_{FeO}=2n_{SO_2}=2×(0,35-0,3)=0,1(mol)$

$m_{Fe}=0,2×56=11,2(g)$

$m_{FeO}=0,1×72=7,2(g)$

⇒ $m_{hh}=2×(11,2+7,2)=36,8(g)$

 b) Số mol $NaOH$ tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng khí $SO_2$ trên ⇒ $SO_2$ hết; $NaOH$ dư.

Vì $NaOH$ dư sẽ tạo ra muối $Na_2SO_3$

   $2NaOH+SO_2→Na_2SO_3+H_2O$

$n_{NaOH}=2n_{SO_2}=2×0,35=0,7(mol)$

Vậy cần $0,7$ $mol$ $NaOH$ để hấp thụ hết lượng khí $SO_2$ trên.