4.

 `a)`

`Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O` 

`0,1 ← 0,6 → 0,2(mol)`

`300ml= 0,3l` 

`n_{HCl} = 2 .0,3 = 0,6(mol)`

`a = 0,1 .160 = 16(g)`

`b)`

`C_{M_{FeCl_3}} = {0,2}/{0,3} = 0,67(M)`

5.

`CaCl_2 + H_2SO_4 → CaSO_4 + 2HCl`

`0,025←0,025→0,025 → 0,05(mol)`

`a)`

`n_{CaCl_2} = {75}/{10000} .1,5 = 0,1125(mol)`

`n_{H_2SO_4} = {25}/{1000} . 1 = 0,025(mol)`

`n_{CaCl_2} > n_{H_2SO_4}`

`→ CaCl_2` dư

`m_{CaSO_4} = 0,025 .136 = 3,4(g)`

`b)`

`V = 75 + 25 = 100ml = 0,1l`

`C_{M_{HCl}} = {0,05}/{0,1} = 0,5(M)`

`C_{M_{CaCl_2}} = {0,1125-0,025}/{0,1} = 0,875(M)`

Bài 4:

$\rm a)$ Ta có: $\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{300}{1000}\times 2=0,6\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\; Fe_2O_3+6HCl\longrightarrow 2FeCl_3+3H_2O\\(mol)\;\;\;\;0,1\hspace{0,2cm}←\;0,6\hspace{0,2cm}\to\hspace{0,7cm}0,2$

$\rm ⇒a=m_{Fe_2O_3}=0,1\times 160=16\ (gam)$

$\rm b)$ Giả sử thể tích dung dịch không đổi.

$\rm C_{M\ FeCl_3}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,67\ (M)$

Bài 5:

$\rm a)$ Ta có: $\rm n_{CaCl_2}=0,1125 (mol); n_{H_2SO_4}=0,025\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm\quad\quad\;\;\;\; H_2SO_4+CaCl_2\longrightarrow CaSO_4+2HCl\\(mol)\;\;\;0,025\;\to0,025\hspace{1,1cm}0,025\hspace{0,8cm}0,05$

$\rm ⇒ m_{CaSO_4}=0,025\times136=3,4\ (gam)$

$\rm b)$ $\rm V_{dd\ sau}=0,1\ (lit)$

$\rm C_{M\ HCl}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\ (M)$

$\rm C_{M\ H_2SO_4\ (du)}=\dfrac{0,1125-0,025}{0,1}=0,875\ (M)$