a.

$2Cu+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2CuO$

$3Cu+O_3\to 3CuO$

b,

$2Ag+O_3\to Ag_2O+O_2$

$Ag+O_2\not\to$

c,

$3S+6NaOH\xrightarrow{{t^o}} 2Na_2S+Na_2SO_3+3H_2O$

d,

$H_2S+2NaOH\to Na_2S+2H_2O$

$H_2S+4Br_2+4H_2O\to 8HBr+H_2SO_4$

e,

$SO_2+2NaOH\to Na_2SO_3+H_2O$

f,

$2Ag+2H_2SO_4\to Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O$

$C_{12}H_{22}O_{11}+H_2SO_4\to 12C+H_2SO_4.11H_2O$

g,

$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O$

h,

$SO_2+2H_2S\to 3S+2H_2O$ (tính oxi hoá)

$SO_2+Cl_2+2H_2O\to 2HCl+H_2SO_4$ (tính khử)

a) Oxi có tính oxi hóa mạnh:

$C_2H_5OH+3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2+3H_2O$

Ozon có tính oxi hóa mạnh:

`2KI+O_3+H_2O → I_2+2KOH+O_2`

b) Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi:

`2Ag+O_3 → Ag_2O+O_2`

c) Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa:

$S+H_2 \xrightarrow{t^o} H_2S$

Lưu huỳnh thể hiện tính khử:

$S+O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

d) Hiđro sunfua có tính axit yếu:

`H_2S+NaOH → NaHS+H_2O`

`H_2S+2NaOH → Na_2S+H_2O`

Hiđro sunfua có tính khử mạnh:

`H_2S+4Cl_2+4H_2O → H_2SO_4+8HCl`

e) Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit:

`SO_2+NaOH → NaHSO_3`

`SO_2+2NaOH → Na_2SO_3+H_2O`

f) Axit sunfuric có tính oxi hóa mạnh:

`H_2SO_4+8HI → 4I_2+H_2S+4H_2O`

Axit sunfuric có tính háo nước:

$C_n(H_2O)_m \xrightarrow{H_2SO_4 \ dac} nC+mH_2O$

`C+2H_2SO_4 → CO_2+2SO_2+2H_2O`

g) Axit sunfuric có tính axit:

`FeO+H_2SO_4 → FeSO_4+H_2O`

h) Khí sunfurơ thể hiện tính oxi hóa:

`SO_2+2Mg → S+2MgO`

Khí sunfurơ thể hiện tính khử:

`SO_2+Br_2+2H_2O → 2HBr+H_2SO_4`