Giải thích các bước giải:

 C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 +3H2O

      0,4                         0,8

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

 0,4                             0,4

ta có: nCaCO3= 40/100=0,4 mol

Theo pt hóa học, ta có: nCO2=nCaCO3=0,4 mol=>nC2H5OH=0,4 mol

=>mC2H5OH = 18,4 g

D=m/V

=>0,8=m/25

=>m=20g

Độ rượu =$\frac{Rượu- etylic}{v -hỗn -hợp}$ .100

=>độ rượu=(18,4/20).100=92%

Chúc bạn học tốt !!!

Giải thích các bước giải:

$n_{CaCO_3}=$ `(40)/(100)` $=0,4mol$

PTHH:

$C_2H_5OH+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CO_2+3H_2O$      (1)

 0,2                                   0,4        (mol)

$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O$         (2)

 0,4                                   0,4        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,4mol$

$n_{C_2H_5OH}=$ `1/2` $.n_{CO_2}=$ `1/2` $0,4=0,2mol$

$m_{C_2H_5OH}=0,2.46=9,2g$

Ta có: $D=$ `m/V`

⇒ $V_{C_2H_5OH}=$ `m/D` = `(9,2)/(0,8)` $=11,5ml$

Độ rượu là:

`(V_{C_2H_5OH})/(V_{dung dịch})` = `(11,5)/(25)` $.100=46^0$