Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí hidro.

$A$: $HCl$ (axit clohidric) hoặc $H_2SO_4$ (axit sunfuric) loãng 

$B$: $Mg$ (magie) hoặc $Al$ (nhôm) hoặc $Zn$ (kẽm) hoặc $Fe$ (sắt)

$C: H_2$ (hidro)

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Theo hình vẽ, người ta thu $C$ bằng cách đẩy nước do hidro tan ít trong nước.

Khí $H_2$ nhẹ hơn không khí nên có thể thu $C$ bằng cách đẩy không khí, miệng bình thu hướng xuống dưới.

TCHH $H_2$:

+ Tác dụng với oxi, phi kim khác:

$2H_2+O_2\xrightarrow{{t^o}} 2H_2O$

$S+H_2\xrightarrow{{t^o}} H_2S$

+ Tác dụng với một số oxit kim loại:

$ZnO+H_2\xrightarrow{{t^o}} Zn+H_2O$

+ Phương pháp điều chế khí hiđrô 

   A là dung dịch $HCl_{}$ 

   B là kẽm($Zn_{}$ )

   C là khí $Zn_{}$ + 2$HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ $H_{2}$ $H_{2}$ ↑

+ Người ta thu khí $H_{2}$ bằng cách đẩy nước dựa vào tính chất ít tan trong nước của $H_{2}$ 

+ Khí $H_2$ có hai tính chất hóa học đó là:

- Tính tác dụng được với oxi ở một nhiệt độ thích hợp phản ứng này còn có thể gây nổ với tỉ lệ $V_{H_2}$ : $V_{O_2}$ là 2:1

   $H_{2}$ + $O_{2}$ → $H_2O_{}$

- Khí $H_2$ còn có tính khử có thể tác dụng được với oxi của MỘT SỐ oxit kim loại

   $H_{2}$ + $CuO_{}$ → $Cu_{}$ + $H_2O_{}$

Chúc bạn học tốt:))