Đáp án: $\%m_{C_4H_8O_2}=70,4\%$

Giải thích các bước giải:

  Gọi CTPT của 2 este no, đơn chức, kế tiếp nhau có dạng: $C_{\overline{n}}H_{2\overline{n}}O_2$

Đặt $n_{X}=a(mol)$

Ta có: $n_{H_2O}=n_{CO_2}=\dfrac{24,64}{22,4}=1,1(mol)$

Bảo toàn $"C"$: $\overline{n}a=1,1$ → $a=\dfrac{1,1}{\overline{n}}(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

   $m_X+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

→ $\dfrac{1,1}{\overline{n}}×(14\overline{n}+32)+1,35×32=1,1×44+1,1×18$

⇒ $\overline{n}=\dfrac{11}{3}$

Mà $3<\overline{n}<4$

⇒ 2 este cần tìm là $C_3H_6O_2$ và $C_4H_8O_2$.

Đặt: $\begin{cases} n_{C_3H_6O_2}=x(mol)\\n_{C_4H_8O_2}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $x+y=1,1÷\dfrac{11}{3}=0,3$ $(1)$

Bảo toàn $"C"$

   $3n_{C_3H_6O_2}+4n_{C_4H_8O_2}=n_{CO_2}$

→ $3x+4y=1,1$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2 \end{cases}$

 Trong hỗn hợp $X$ thì số mol của $C_4H_8O_2$ là lớn nhất.

⇒ $\%m_{C_4H_8O_2}=\dfrac{0,2×88}{0,1×74+0,2×88}×100\%=70,4\%$

Đáp án:

$\rm \%m_{C_4H_8O_2}=70,4\%$

Giải thích các bước giải:

Khi đốt este no, đơn có:

$\rm n_{H_2O}=n_{CO_2}=\dfrac{1,35}{22,4}=1,1\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố $\rm O:$

$\rm n_{Este}=\dfrac{2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}}{2}=0,3\ (mol)$

Số $\rm \overline{C}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Este}}=3,67$

Vậy $2$ este đồng đẳng có công thức:

$\begin{cases} \rm C_3H_6O_2:a\ (mol)\\\rm C_4H_8O_2:b\ (mol) \end{cases}$

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 3,5a+5b=1,35\\\rm 3a+4b=1,1 \end{cases}$

Giải hệ phương trình, ta được: $\rm a=0,1; b=0,2$

Phần trăm este có số mol lớn nhất:

$\rm \%m_{C_4H_8O_2}=\dfrac{88×0,2}{88×0,2+74×0,1}×100\%=70,4\%$