Hoà tan 8g Fe2O3 vào 100g dung dịch H2SO4 a) Tính khối lượng muối thu được. b) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng. - câu hỏi 4800291
Hoà tan 8g Fe2O3 vào 100g dung dịch H2SO4 a) Tính khối lượng muối thu được. b) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.
Lời giải 1 :
`*a,` `n_(Fe_2O_3) = (m_(Fe_2O_3))/(M_(Fe_2O_3)) = 8/(160) = 0,05mol`
Ta có PTHH:
`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`
Muối thu được là: `Fe_2(SO_4)_3`
Theo PTHH:
`n_(Fe_2(SO_4)_3) = n_(Fe_2O_3) = 0,05mol`
⇔ `m_(Fe_2(SO_4)_3) = n_(Fe_2(SO_4)_3).M_(Fe_2(SO_4)_3) = 0,05.400 = 20g`
`*b,` Theo định luật bảo toàn khối lượng:
`m_(Fe_2O_3) + m_(ddH_2SO_4) = m_(Fe_2(SO_4)_3) + m_(H_2O)`
⇔ `m_(ddFe_2(SO_4)_3) = 8 + 100 = 108g`
⇔ `C%_(ddFe_2(SO_4)_3) = (m_(Fe_2(SO_4)_3).100%)/(m_(ddFe_2(SO_4)_3)) = (20.100)/(108) ≈ 18,52%`
Bạn tham khảo, có sai sót mong giúp đỡ
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`Fe_2 O_3 + 3H_2 SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2 O`
`0,05` `0,15` `0,05` `(mol)`
`n_[Fe_2 O_3]=8/160=0,05(mol)`
`a)m_[Fe_2 (SO_4)_3]=0,05.400=20(g)`
`b)C%_[Fe_2(SO_4)_3]=20/[8+100].100=18,52%`
Giải thích các bước giải:
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK