Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

a)   $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

b) $\dfrac{m_{H_2SO_4}}{294}×100=10$

  ⇒ $m_{H_2SO_4}=29,4(g)$

 $n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$

$n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2(mol)$

 $m_{Al}=0,2×27=5,4(g)$

c) $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)$

$m_{H_2}=0,3×2=0,6(g)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{3}×0,3=0,1(mol)$

$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1×342=34,2(g)$

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

   $m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{ddAl_2(SO_4)_3}+m_{H_2}$

⇒ $5,4+294=m_{ddAl_2(SO_4)_3}+0,6$

⇔ $m_{ddAl_2(SO_4)_3}=298,8(g)$

 $C$%$_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{298,8}×100=11,45$%