`a,`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol `Cu` và `Fe`

`=>64x+56y=12(1)`

`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`

`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

Theo phương trình

`n_{SO_2}=n_{Cu}+1,5n_{Fe}`

`=>x+1,5y=\frac{5,6}{22,4}=0,25(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình 

$\begin{cases}64x+56y=12\\x+1,5y=0,25\\\end{cases}$

$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`=>%m_{Cu}=\frac{0,1.64}{12}.100=53,33%`

`=>%m_{Fe}=100-53,33=46,67%`

`,`

`n_{NaOH}=0,5.2=1(mol)`

Ta có `\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\frac{1}{0,25}=4>2`

`=>` Tạo muối `Na_2SO_3`

`SO_2+2NaOH->Na_2SO_3+H_2O`

Theo phương trình

`n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,25(mol)`

`=>m_{Na_2SO_3}=0,25.126=31,5(g)`

`c,`

`Cu` không phản ứng với `H_2SO_4` loãng

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`

`=>V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`

`d,`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=2n_{Cu}+3n_{Fe}=0,5(mol)`

`=>m_{H_2SO_4}=0,5.98=49(g)`

`=>m_{dd H_2SO_4}=\frac{49}{98%}=50(g)`

Vậy cần dùng `50(g)` dung dịch `H_2SO_4` `98%`