Đáp án:

 Bài 3: 

a) 4,48 lít

b) 100 g

c) 22,92%

Bài 4: $Na$

Giải thích các bước giải:

 Bài 2: 

- Hòa tan 4 chất rắn vào nước:

+ Không tan trong nước: $MgO$

+ Tan hoàn toàn trong nước: $N{a_2}O;CaO;{P_2}{O_5}$

$N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH$

$CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}$

${P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}$

- Nhúng quỳ tím vào các dung dịch vừa thu được:

+ quỳ tím chuyển đỏ: ${P_2}{O_5}$

+ Quỳ tím chuyển xanh: $N{a_2}O;CaO$

- Cho 2 dung dịch còn lại tác dụng với $N{a_2}C{O_3}$

+ Kết tủa trắng: $CaO$

+ Không hiện tượng: $N{a_2}O$

$Ca{(OH)_2} + N{a_2}C{O_3} \to CaC{O_3} + 2NaOH$

Bài 3: 

a) ${n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol$

$Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}$

$ \Rightarrow {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l)$

b) ${n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,4mol$

$ \Rightarrow {m_{ddHCl}} = \dfrac{{0,4.36,5}}{{14,6\% }} = 100g$

c) Bảo toàn khối lượng: ${m_{Fe}} + {m_{ddHCl}} = {m_{ddsau}} + {m_{{H_2}}}$

$ \Rightarrow {m_{ddsau}} = 11,2 + 100 - 0,2.2 = 110,8g$

Ta có: ${n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol \Rightarrow {m_{FeC{l_2}}} = 25,4g$

$ \to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{25,4}}{{110,8}}.100\%  = 22,92\% $

Bài 4: 

Gọi oxit kim loại A là ${A_2}{O_n}$

${A_2}{O_n} + n{H_2}O \to 2A{(OH)_n}$

Theo pt: 

${n_{{A_2}{O_n}}} = \dfrac{1}{2}{n_{A{{(OH)}_n}}} \Rightarrow \dfrac{{31}}{{2A + 16n}} = \dfrac{1}{2}.\dfrac{{40}}{{A + 17n}} \Rightarrow A = 23n$

⇒ n = 1; A = 23

⇒ A là $Na$