Câu1 Cho natri vào nước thu được 6,72 lít khí ở đktc.

a)viết phương trình hóa học

$2Na +2H_2O→H_2+2NaOH$

b)tính khối lượng natri đã tham gia phản ứng

Ta có: $V_{H_2}=6,72(l)$

→$n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Theo đề bài ta có: $n_{Na}=0,6(mol)$

→$m_{Na}=M.n=22,989.0,6=13,7934(g)$

C)tính thể tích dung dịch natri hiđroxit thu được biết nồng độ mol của dung dịch 1,5M.

Ta có: $V_{NaOH}=\dfrac{n_{Na}}{C_M}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4(l)$ 

Đáp án:

\({m_{Na}}  = 13,8{\text{ gam}}\)

\({V_{dd{\text{ NaOH}}}} = 0,4{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Na}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Na}} = 0,6.23 = 13,8{\text{ gam}}\)

\({n_{NaOH}} = {n_{Na}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\({V_{dd{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,6}}{{1,5}} = 0,4{\text{ lít}}\)