Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
8)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \dtimes 56 = 5,6g\\
{m_{FeO}} = 20 - 5,6 = 14,4\% \\
\% FeO = \dfrac{{14,4}}{{20}} \times 100\%  = 72\% \\
9)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2 \times 0,1 = 0,2mol\\
hh:Fe(a\,mol);CuO(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 80b = 13,6\\
a + b = 0,2
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
{n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,1mol\\
{m_{CuS{O_4}}} = 0,1 \times 160 = 16g\\
{m_m} = 16 + 15,2 = 31,2g
\end{array}\)

Đáp án:

 Bài 1 

nH2 = 0,1 mol

BT e => 2nFe = 2nH2 => nFe = 0,1 mol

=> mFe = 5,6g => m FeO = 14,4 g

=> %mFeO =72%

Bài 2 

nH2SO4 = CM xV =0,1 x 2 = 0,2 mol

=> nO=1/2nH2=1/2nH2SO4 = 0,1 mol

nSO4 =0,2mol

m = mhh + mSO4 - mO  =13,6 + 0,2 x96 - 0,1 x 16= 31,2g

Giải thích các bước giải: