Đổi 200 ml = 0,2 l 

$ n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15 (mol) $ 

a,

$ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 ↑ $ 

b,

$ n_{Zn} = n_{H_2} = 0,15 (mol) $  

$ \rightarrow a = m_{Zn} = n . M = 0,15 . 65 = 9,75 (g) $ 

c,

$ n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = 0,15 (mol) $

$ \rightarrow  m_{ZnCl_2} = n . M = 0,15 . 136 = 20,4 (g) $ 

d,

$ V_{\text{dung dịch trước phản ứng }} = V_{\text{dung dịch sau phản ứng }} = 0,2 (l)$ 

$ \rightarrow C_{MZnCl_2} = \dfrac{n}{V_{dd}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75 (M) $ 

Đáp án:

\(a = 9,75{\text{ gam}}\)

\({m_{ZnC{l_2}}} = 20,4{\text{ gam}}\)

\({C_{M{\text{ ZnC}}{{\text{l}}_2}}} = 0,75M\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} = {n_{ZnC{l_2}}}\)

\( \to a = {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}}\)

\({m_{ZnC{l_2}}} = 0,15.(65 + 35,5.2) = 20,4{\text{ gam}}\)

\({V_{dd}} = {V_{dd{\text{ HCl}}}} = 200{\text{ ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)

\({C_{M{\text{ ZnC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M\)