Bạn tham khảo nha!

a. `-` `4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

b. `-` $n_{Al}$ `=` $\dfrac{2,7}{27}$ `= 0,1` `(mol)`

`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,75` `(mol)`

`->` $V_{O_2(đktc)}$ `= 0,75 × 22,4 = 16,8` `(l)`

`->` $V_{kk}$ `= 16,8 × 5 = 84` `(l)` 

c. `-` Theo phương trình $n_{Al_2O_3}$ `= 0,5` `(mol)` 

`->` $m_{Al_2O_3}$ `= 0,5 × 102 = 51` `(g)`

d. `-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑`

`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,75` `(mol)` 

`->` $n_{KMnO_4}$ `= 1,5` `(mol)` 

`->` $m_{KMnO_4}$ `= 1,5 × 158 = 237` `(g)`

`-` Mà phản ứng điều chế hao hụt `10%`

`->` $m_{KMnO_4(tt)}$ `= 237 - (237 × 10%) = 213,3` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nAl = 2,7/27  = 0,1 mol

a) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

   0,1  →    0,075 →  0,05  mol

b) VO2 = 0,075 x 22,4 = 1,68 l

  ⇒ Vkk = 1,68 x 5 = 8,4 l

c) mAl2O3 = 0,05 x 102 = 5,1 g

d) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

   0,15              ←                               0,075   mol

mKMnO4 = 0,15 x 158 = 23,7 g

Do hao hụt 10% ⇒ mKMnO4 = 23,7 x 90/100 = 21,33 g