Cho $\begin{cases} Mg: x(mol)\\ Fe: y(mol)\\\end{cases}$

Ta có: `24x+56y=16g(1)`

`n_{SO_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

BTe:

$\mathop{Mg}\limits^{0}\to \mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}$

 `=> 2x+3y=2.0,5(mol)`

`=>2x+3y=1(mol)(2)`

`(1),(2)=> x=y=0,2(mol)`

`%m_{Mg}=\frac{24.0,2.100%}{16}=30%`

`%m_{Fe}=\frac{56.0,2.100%}{16}=70%`

Đáp án: %$m_{Mg}$ $=$ $30$%

              %$m_{Fe}=70$%

Giải thích các bước giải:

$Mg+2H_2SO_{4(đ)} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O$ 

  $2Fe+6H_2SO_{4(đ)} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$ 

Gọi số mol của $Mg$ và $Fe$ lần lượt là $x$ và $y$ (mol)

 Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+56y=16 \\ x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{11,2}{22,4} \end{cases}$

                        ⇔ $\begin{cases} x=0,2 \\ y=0,2 \end{cases}$

%$m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{16}.100$% $=$ $30$%

→ %$m_{Fe}=70$%