Giải thích các bước giải:

 CuO + $H_{2}$ →$H_{2}$O + Cu (1)

 a) $n_{CuO}$ = $\frac{m}{M}$ =$\frac{16}{80}$ =$\frac{16}{80}$ = 0,2 ( mol )

    $n_{H2}$ = $\frac{V}{22,4}$ =$\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 ( mol )

    Xét tỉ lệ :$\frac{nCuo}{1}$ < $\frac{nH2}{1}$ ( $\frac{0,2}{1}$ <$\frac{0,3}{1}$ )

⇒$H_{2}$ dư 

theo PTHH , $n_{H2}$(p/ứ) = $n_{CuO}$ = 0,2 MOL

$n_{H2}$(dư)=0,3-0,2 = 0,1 mol

$m_{H2}$(dư) = n .M = 0,1 . 2 = 0,2 mol

b)Theo PTHH , $n_{H2O}$ = $n_{CuO}$ = 0,2 mol

$m_{H2O}$ = n . M = 0,2 . 18 = 3,6 g

theo PTHH : $n_{Cu}$ = $n_{CuO}$ = 0,2 mol

$m_{CuO}$ = n . M = 0,2 . 80 = 16 g

   C) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

       nH2 = 0,3 mol

      theo pthh , nAl = 2/3 nH2 = 0,1 mol

     mAl = n .M = 27 . 0,1 = 2,7 G

VOTE SAO VÀ CHON CTLHN CHO MK NHA

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{80}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,3}}{1} \Rightarrow {H_2}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}d}} = {n_{{H_2}}} - {n_{CuO}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}d}} = 0,1 \times 2 = 0,2g\\
b)\\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,2mol\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{CuO}} = 0,2mol\\
{m_{{H_2}O}} = 0,2 \times 18 = 3,6g\\
c)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g
\end{array}\)