Trang chủ Hóa Học Lớp 10 Giúp mình với Bài 1. hòa tan 18,4g hỗn hợp...

Giúp mình với Bài 1. hòa tan 18,4g hỗn hợp Fe Mg Cu trong lượng dư dung dịch H2 SO4 2M vừa đủ Sau phản ứng thấy còn 8 gam chất rắn không tan và 6,72 lít khí

Câu hỏi :

Giúp mình với Bài 1. hòa tan 18,4g hỗn hợp Fe Mg Cu trong lượng dư dung dịch H2 SO4 2M vừa đủ Sau phản ứng thấy còn 8 gam chất rắn không tan và 6,72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn a Tính phần trăm khối lượng từng kim loại b. Thể tích dung dịch H2 SO4 đã dùng c. cho 18, 4 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc nóng dư thu được v lít SO2 đkc. Dẫn toàn bộ khí thu đc vào dd Naoh dư thì thu đc m gam muối. Tính V, m Bài 2. hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp Mg và MgO và 300 dung ml dung dịch H2SO4 1M thì thu được 3,36 lít khí H2 và dung dịch a a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại b. Tính khối lượng muối sunfat tạo thành khi c. Cho từ từ BaCl2 vào dung dịch A đến dư thì khối lượng kết tủa tạo thành d. Nếu cho 7,6 g hỗn hợp trên tác dụng với axit H2 SO4 đặc thì thu được bao nhiêu lít SO2

Lời giải 1 :

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
hh:Fe\,(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
56a + 24b = 10,4
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\% Fe = \dfrac{{5,6}}{{18,4}} \times 100\%  = 30,4\% \\
\% Cu = \dfrac{8}{{18,4}} \times 100\%  = 43,5\% \\
\% Mg = 100 - 43,5 - 30,4 = 26,1\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15l = 150ml\\
c)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} + {n_{Mg}} = 0,475mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,475 \times 22,4 = 10,64l\\
S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,475mol\\
{m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,475 \times 126 = 59,85g\\
2)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Mg}} = 0,15 \times 24 = 3,6g\\
{m_{MgO}} = 7,6 - 3,6 = 4g\\
b)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} + {m_{MgO}} = 0,15 + 0,1 = 0,25mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,25 \times 120 = 30g\\
c)\\
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
BaC{l_2} + MgS{O_4} \to BaS{O_4} + MgC{l_2}\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{MgS{O_4}}} + {n_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,3mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = 0,3 \times 233 = 69,9g\\
d)\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{Mg}} = 0,15mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36l
\end{array}\)

 

Thảo luận

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 10

Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK