Bài 1:

a) 2K+2O2→2K2O

b) 4P+5O2→2P2O5

c) 2KClO3→2KCl + 3O2

d)H2+ CuO→Cu+H2O

Bài 2:

a)

-Trong phòng thí nghiệm:

Zn + HCl →ZnCl₂ + H₂

-Trong công nghiệp:

 2H₂O→2H₂+ O_{2( điện phân)}

_b)

_{cho que đóm đang cháy vào bình. đưa vào bình nào que đóm vụt tắt⇒ khí CO2}

_{nung nóng CuO trong các bình, bình nào làm CuO  chuyển sang màu đỏ( Cu) thì đó là bình H2}

_{PTHH: H2+ CuO→Cu+H2O}

Bài 3:

các chất phản ứng vs nước ở nhiệt độ trường và pthh:

Na2O+H2O → 2NaOH

P2O5+3H2O → 2H3PO4

2K+2H2O → 2KOH+H2↑

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

\(\begin{array}{l}
a,4K + {O_2} \to 2{K_2}O\\
b,4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
c,2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
d,{H_2} + CuO \to Cu + {H_2}O
\end{array}\)

2,

21% V của khí oxi, 78% V của khí nito và 1% V của các khí khác

Bài 2:

a,

Để điều chế khí hido người ta  sử dụng axit HCl (hoặc \({H_2}S{O_4}\) loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al)

PT:

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)

Khí hido ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu khí hido theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

b,

Cho que đốm đang cháy vào từng lọ chứa các khí trên, nhận:

Khí hidro có que đốm cháy với ngọn lửa màu xanh

Khí cacbonic có que đốm bị dập tắt

Không khí có que đốm cháy bình thường sau 1 thời gian que đốm bị dập tắt

Câu 3:

\(\begin{array}{l}
N{a_2}O + {H_2}O\\
{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\\
K + {H_2}O \to KOH + \dfrac{1}{2}{H_2}
\end{array}\)