Đáp án:

 `FeO:->Fe:II`

`Fe_2O_3->Fe:III`

`Fe_3O_4->Fe:(II,III)`

`Fe(OH)_3->Fe:III`

`FeCl_2->Fe:II` (không tồn tại `FeCl_1`)

Giải thích các bước giải:

Gọi hóa trị của Fe trong mọi hợp chất là `x`

 `-FeO:`

Quy tắc hóa trị :

`1.x=1.II`

`=>x=II`

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất là II

`-Fe_2O_3:`

Quy tắc hóa trị :

`2.x=3.II`

`=>x=III`

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất là III

`-Fe_3O_4:`

Ta có : `Fe_3O_4 =FeO.Fe_2O_3`

Nên `Fe_3O_4` thể hiện 2 hóa trị `II,III`

`-Fe(OH)_3:`

Quy tắc hóa trị :

`1.x=3.I`

`=>x=III`

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất là III

`-FeCl_2:`

Quy tắc hóa trị :

`1.x=1.II`

`=>x=II`

Vậy hóa trị của Fe trong hợp chất là II

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`@``FeO`

`-` Gọi hoá trị của `Fe` là `a` ( `O` hoá trị `II`)

Theo `QTHH`: `a.1=II.1`

`->a={II.1}/1=II`

Vậy `Fe` hoá trị `II`

`@``Fe_2O_3`

`-` Gọi hoá trị của `Fe` là `a` ( `O` hoá trị `II`)

Theo `QTHH`: `a.2=II.3`

`->a={II.3}/2=III`

Vậy `Fe` hoá trị `III`

`@` `Fe_3O_4` được coi là hỗn hợp gồm `FeO,Fe_2O_3` nên nó có thể có `2` hoá trị là `II,III`

`@``Fe(OH)_3`

`-` Gọi hoá trị của `Fe` là `a` ( nhóm `OH` hoá trị `I`)

Theo `QTHH`: `a.1=I.3`

`->a={I.3}/1=III`

Vậy `Fe` hoá trị `III`

`@``FeCl_1` sửa: `FeCl_2`

`-` Gọi hoá trị của `Fe` là `a` ( `Cl` hoá trị `I`)

Theo `QTHH`: `a.1=I.2`

`->a={I.2}/1=II`

Vậy `Fe` hoá trị `II`