Đáp án:

 1) 2,48 g

2) 39

3) 71,91%

Giải thích các bước giải:

 1) ${n_Y} = \dfrac{{2,016}}{{22,4}} = 0,09mol$

Khí Y gồm $S{O_2},C{O_2}$

${n_{S{O_2}}} = {n_{B{r_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{160}} = 0,07mol$

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = 0,09 - 0,07 = 0,02mol$

$ \Rightarrow {n_S} = {n_{S{O_2}}} = 0,07mol;{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,02mol$

$ \Rightarrow m = {m_C} + {m_S} = 0,02.12 + 0,07.32 = 2,48g$

2) 

$\begin{array}{*{20}{c}}
  {S{O_2}:64}&{}&{}&{}&{24} \\ 
  {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ 
  {}&{}&{58}&{}&{} \\ 
  {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 
  {{H_2}S:34}&{}&{}&{}&6 
\end{array} \Rightarrow \dfrac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{4}{1}$

PTHH: 

$16Al + 39{H_2}S{O_4} \to 8A{l_2}{(S{O_4})_3} + 12S{O_2} + 3{H_2}S + 36{H_2}O$

⇒ hệ số của ${H_2}S{O_4}$ là 39

3) 

${n_{S{O_2}}} = \dfrac{{14,56}}{{22,4}} = 0,65mol;{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,92}}{{22,4}} = 0,175mol$

+ Trong 26,7 g hỗn hợp X:

Gọi x, y, z là số mol của $Al,Mg,Cu$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  27x + 24y + 64z = 26,7 \hfill \\
  3x + 2y + 2z = 0,65.2 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.{\text{ (1)}}$

+ Trong 0,3 mol X:

Gọi kx, ky, kz là số mol của $Al,Mg,Cu$

Ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  kx + ky + kz = 0,3 \hfill \\
  3kx + 2ky = 0,175.2 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.{\text{ }} \Rightarrow \dfrac{{x + y + z}}{{3x + 2y}} = \dfrac{6}{7} \Rightarrow 11x + 5y - 7z = 0{\text{   (2)}}$

Từ (1) và (2) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,1 \hfill \\
  y = 0,2 \hfill \\
  z = 0,3 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

$ \Rightarrow \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,3.64}}{{26,7}}.100\%  = 71,91\% $