Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp gồm hai oxit: FeO và Fe₂O₃
3FeO  → 3FeSO₄ → FeCl₃ + Fe₂(SO₄)₃
    x            x               x/3         x/3
Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃
   y            y
→ 152x + 400y = 90,4
    187,5x + 400y = 97,5          

      ⇒ x = 0,2 và y = 0,15 ⇒ m = 38,4(g

Đáp án:

`m = 38,4g`

Giải thích các bước giải:

$m(g)\begin{cases}FeO\\Fe_2 O_3\\Fe_3 O_4\end{cases}\xrightarrow{+H_2 SO_4}H_2 O+90,4g\begin{cases}FeSO_4\\Fe_2(SO_4)_3\\\end{cases}\xrightarrow{+Cl_2}97,5g\begin{cases}FeCl_3\\Fe_2(SO_4)_3\end{cases}$

Gọi `a` là số mol của `H_2 SO_4` 

Bảo toàn nguyên tố `H: n_{H_2 O} = n_{H_2 SO_4} = a (mol)`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `FeCl_3, Fe_2 (SO_4)_3` 

Bảo toàn nguyên tố `S: n_{H_2 SO_4} = 3n_{Fe_2 (SO_4)_3}`

`-> a = 3y`

Bảo toàn khối lượng: `m_{Cl_2} = 97,5 - 90,4 = 7,1(g)`

`n_{Cl_2} = (7,1)/71 = 0,1 (mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Cl: 3n_{FeCl_3} = 2n_{Cl_2}`

`-> 3x = 2n_{Cl_2} = 2 . 0,1 = 0,2 (mol)`

`-> x = (0,2)/3 = 1/15 (mol)` 

Ta có: `165,5 . 1/15 + 400y = 97,5`

`-> y = (97,5 - 162,5 . 1/15)/400 = 13/60 (mol)`

`a = 13/60 . 3 = 0,65 (mol)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

`m_X + m_{ddH_2 SO_4} = m_{\text{muối khan}} + m_{H_2 O}`

`-> m + 0,65 . 98 = 90,4 + 0,65 . 18`

`-> m = 38,4 (g)`