Bạn tham khảo nha!

Câu 8: `-` `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

`-` $n_{SO_3}$ `=` $\dfrac{8}{80}$ `= 0,1` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{H_2SO_4}$ `= ` $n_{SO_3}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $m_{H_2SO_4}$ `= 0,1 ×98 = 9,8` `(g)`

Câu 9: a. `-` `Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe + 3H_2O`

b. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{10,08}{22,4}$ `= 0,45` `(mol)` 

`-` $n_{Fe_2O_3}$ `=` $\dfrac{16}{160}$ `= 0,1` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `H_2` và `Fe_2O_3`, ta có:

`-` $\dfrac{0,45}{3}$ `>` $\dfrac{0,1}{1}$

`->` `Fe_2O_3` hết, `H_2` dư.

`->` Xét theo `(mol)` của `Fe_2O_3`.

`->` $V_{H_2(dư)}$ `= (0,45 - 0,3) × 22,4 = 3,36` `(l)`

c. `-` Theo phương trình $n_{Fe}$ `= 0,2` `(mol)` 

`->` $m_{Fe}$ `= 0,2 × 56 = 11,2` `(g)`

Câu 10: a. `-` Muối `X`: `FeSO_4`.

`-` Khí `Y`: `H_2`.

`->` PTHH: `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

b. `-` Sau phản ứng thu được sắt `(II)` sunfat `(FeSO_4)` và khí hidro `(H_2)`.

`-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{11,2}{56}$ `= 0,2` `(mol)` 

`-` $n_{H_2SO_4}$ `=` $\dfrac{14,7}{98}$ `= 0,15` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `Fe` và `H_2SO_4`, ta có:

`-` $\dfrac{0,2}{1}$ `>` $\dfrac{0,15}{1}$ 

`->` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết.

`->` Xét theo `(mol)` của `H_2SO_4`.

`-` Theo phương trình $n_{FeSO_4}$ `=` $n_{H_2SO_4}$ `= 0,15` `(mol)` 

`->` $m_{FeSO_4}$ `= 0,15 × 152 = 22,8` `(g)`

Câu 8:
$n_{SO_3}$ = $\frac{8}{80}$ = 0,1 ( mol )

PTHH:

$SO_3+H_2O→H_2SO_4$

  0,1      0,1           0,1               ( mol )

$m_{H_2SO_4}$ = 0,1 . 98 = 9,8 ( g )

Câu 9:

$n_{H_2}$ = $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 ( mol )
$n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{16}{160}$ = 0,1 ( mol )

$Fe_{2}O_{3} + 3H_2\xrightarrow{t^\circ}2Fe + 3H_2O$

0,2        0,45

Lập tỉ số:$\frac{0,2}{1}$<$\frac{0,45}{3}$ 

⇒ $Fe_{2}O_{3}$ phản ứng đủ 

    $H_2$ phản ứng dư

a/
PTHH:
$Fe_{2}O_{3} + 3H_2\xrightarrow{t^\circ}2Fe + 3H_2O$

0,1               0,3                   0,45                 0,3                         ( mol )

b/

$n_{H_2}$ dư: 0,45 - 0,3 = 0,15 ( mol ) và $V_{H_2}$ dư = 0,5 . 22,4 = 3,36 ( l )

c/

$m_{Fe}$ = 0,45 . 56 = 25,2 ( g )

Câu 10:

$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 ( mol )
$n_{H_2SO_4}$ = $\frac{14,7}{98}$ = 0,15 ( mol )

$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{}FeSO_4+H_2↑$

  0,2   0,15

Lập tỉ số:$\frac{0,2}{1}$<$\frac{0,15}{1}$ 

⇒ Fe phản ứng dư

    $H_2SO_4$ phản ứng đủ

a/

Chất ( X ) là sắt (II) sunfat ( $FeSO_4$ ) và khí ( Y ) là hiđrô ( $H_2$ )

$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{}FeSO_4+H_2↑$

  0,15    0,15            0,15       0,15              ( mol )

b/

Sau phản ứng ta thư được chất sắt (II) sunfat ( $FeSO_4$ )

$m_{FeSO_4}$ = 0,15 . 152 = 22,8 ( g )

Bạn Tham Khảo Nhoa
CHÚC BẠN HỌC TỐT ^^

#NO COPY
NPQAn