Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có:  nSO2= 0,145 mol

Quy đổi 20,88 g oxit sắt Fe_xO_y thành 20,88 g Fe và O

Gọi n_Fe =  x mol; n_O = y mol

Quá trình nhường electron:

Fe⁰----Fe⁺³+3e

x                   3x

Quá trình nhận electron:

o⁺⁰+2e-------o^-2

^{y         2y}

S⁺⁶+2e------S⁺⁴

        0,29      0,145

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

3x = 2y + 0,29 → 3x - 2y = 0,29         (1)

Mặt khác: 56x + 16y = 20,88              (2)                                                 

Từ (1) và (2) → x = 0,29 và y = 0,29

Muối sinh ra là muối Fe₂(SO₄)₃. Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố ta có:

nFe₂(SO₄)₃=1 phần 2 n_fe=0,145mol

>m _Fe2(SO4)3=0,145.400=58(g)

$n_{SO_2}=\dfrac{3,245}{22,4}=0,145(mol)$

Quy đổi oxit gồm $Fe$ ($x$ mol), $O$ ($y$ mol)

$\to 56x+16y=20,88$                    $(1)$

Bảo toàn e: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

$\to 3x-2y=0,145.2$                      $(2)$

$(1)(2)\to x=y=0,29$

$n_{Fe}: n_O=1:1$. Vậy oxit sắt là $FeO$

Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{x}{2}=0,145(mol)$

$\to m=0,145.400=58g$