Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {V_{{H_2}O}} = 31,25\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 68,75\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
\text{ Gọi a là số mol $H_2$ phản ứng }\\
{n_{{H_2}}} \text{ ban đầu }= \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}}\text{ tham gia } = a\,mol\\
{n_{{H_2}}} \text{ dư }= {n_{{H_2}}}\text{ ban đầu } - {n_{{H_2}}} \text{ tham gia }= 0,2 - a\,mol\\
{M_Y} = 7g/mol \Leftrightarrow \frac{{18 \times a + (0,2 - a) \times 2}}{{0,2 - a + a}} = 7\\
 \Rightarrow a = 0,0625\,mol\\
\% {V_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,0625 \times 22,4}}{{4,48}} \times 100\%  = 31,25\% \\
\% {V_{{H_2}}} = 100 - 31,25 = 68,75\% 
\end{array}\)