Đáp án và giải thích các bước giải:

$\bullet$ Tính thành phần phần trăm khối lượng:

Gọi số mol $\rm CO_2$ và $\rm CO$ dư lần lượt là a và b.

Ta có: $\rm n_{CO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$\rm m_Y=19,333\times 2\times 0,3=11,6(gam)$

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm a+b=0,3\\\rm 44a+28b=11,6 \end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm a=0,2; b=0,1$

Gọi mol $\rm CuO$ và $\rm Fe_2O_3$ lần lượt là x và y.

Phản ứng 1:

$\rm \quad\quad\;\;\; CuO+CO\longrightarrow Cu+CO_2\ (1)\\(mol)\;\;\;\;x\hspace{1cm}\to\hspace{1,3cm}x$

$\rm \quad\quad\;\;\; Fe_2O_3+3CO\longrightarrow 2Fe+3CO_2\ (2)\\(mol)\;\;\;\;\;\;y\hspace{1cm}\to\hspace{1,5cm}3y$

Phản ứng 2:

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12(mol)$

$\rm\quad\quad\;\;\; Fe+2HCl\longrightarrow FeCl_2+H_2\ (3)\\(mol)\;\;3x\hspace{2cm}\to\hspace{1,8cm}x$

$\rm\quad\quad\;\;\; Al_2O_3+6HCl\longrightarrow 2AlCl_3+3H_2O\ (4)$

Từ phản ứng, ta có hệ phương trình: 

$\begin{cases} \rm x+3y=0,2\\\rm 3x=0,12 \end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm x=0,04; y=0,053$

Theo đề: $\rm \%m_{Al_2O_3}=\dfrac{a}{a+0,04\times 80+0,053\times 232}\times 100\%=49,51\%$

$\rm ⇒\quad a=m_{Al_2O_3}=15,2\ (gam)$

Vậy: $\rm \%m_{CuO}=\dfrac{0,04\times 80}{30,696}\times 100\%=10,42\%$

$\quad\;\;\rm \%m_{Fe_2O_3}=100-(49,51+10,42)\%=40,07\%$

$\bullet$ Tính `bb{V_{H_2SO_4}:`

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{15,2}{102}=0,15(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $\rm O:$

$\rm n_O=n_{CuO}+4n_{Fe_3O_4}+3n_{Al_2O_3}=0,702(mol)$

Bán phản ứng: 

$\quad\quad\;\;\;\;\;\;\rm 2H^+\;\;+\;\;O\longrightarrow H_2O\\(mol)\;\;1,404←0,702$

Từ phản ứng: $\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0,702(mol)$

$\rm ⇒V_{H_2SO_4}=0,702\ lit$