Đáp án:

`V_{dd\ HNO_3}={0,64}/{a}(l)`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe}={10,08}/56=0,18(mol)`

`n_{O}={12-10,08}/16=0,12(mol)`

`Fe^{o}->Fe^{+3}+3e`

`N^{+5}+3e->N^{+2}`

`O^{o}+2e->O^{-2}`

$\xrightarrow{\text{BTe:}}$ `3.0,18=3n_{NO}+2.0,12`

`=>n_{NO}=0,1(mol)`

`4H^{+}+NO_3^{-}+e->NO+2H_2O`

`2H^{+}+O->H_2O`

`\Sigman_{H^{+}}=0,4+0,24=0,64(mol)`

`n_{HNO_3}=n_{H^{+}}=0,64(mol)`

`Gia\ su\ C_{M\ dd\  HNO_3}=a(M)`

`V_{dd\ HNO_3}={0,64}/{a}(l)`

Đáp án:

$\rm V_{HNO_3}=\dfrac{0,64}{C_{M\ HNO_3}}\ lit$

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp thành: $\begin{cases} \rm Fe:10,08(gam)\\\rm O:1,92(gam) \end{cases}$

Suy ra: $\rm n_{Fe}=\dfrac{10,08}{56}=0,18(mol)$

$\quad\quad\:\:\:\rm n_O=\dfrac{1,92}{16}=0,12(mol)$

Quá trình nhường $-$ nhận $\rm electron:$

\(\begin{array}{cc|cc} \rm \mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e&&\rm \mathop{O}\limits^{0}\:\:\:+\:\:\:\:2e\longrightarrow \mathop{O}\limits^{-2}&&\\\rm 0,18\hspace{0,3cm}\to\hspace{0,7cm}0,54&&\rm 0,12\hspace{0,01cm}\to \hspace{0,01cm}0,24\hspace{1,3cm}\\&&\rm \mathop{N}\limits^{+5}+\:3e\longrightarrow \mathop{N}\limits^{+2}\\&&\rm \hspace{1cm}\:3a\:\:←\:a&&\ \end{array}\)

Bảo toàn $\rm electron:$

$\rm 0,54=3a+0,24$

$⇒\rm a=n_{NO}=0,1(mol)$

Bán phản ứng:

$\rm 4H^++NO_3^-+1e\longrightarrow NO+2H_2O\\0,4\hspace{1,5cm}←\hspace{1,7cm}0,1$

$\rm \:\:2H^+\:+\:\:O\longrightarrow H_2O\\0,24←0,12$

Từ bán phản ứng: $\rm n_{HNO_3}=n_{H^+}=0,64(mol)$

$⇒\rm V_{HNO_3}=\dfrac{0,64}{C_{M\ HNO_3}}(l)$