Đáp án và giải thích các bước giải:

Câu 20:

Đổi: $\rm 500\ ml=0,5\ l$

Ta có: $\rm n_{H_2SO_4}=0,5×0,1=0,05(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $\rm H:$

$\rm n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,05(mol)$ 

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{Oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{Muoi}+m_{H_2O}$

$\rm ⇔\quad 2,81+0,05×98=m+0,05×18$

$\rm ⇔\quad m=6,81(gam)$

Câu 21:

Quy đổi oxit thành kim loại và $\rm O.$

$\rm m_O=37,12×27,586\%=10,24(gam)$

$\rm n_O=\dfrac{10,24}{16}=0,64(mol)$

Phản ứng:

$\rm \quad\quad\:\:\:\:\:2H^+\;+\:\:O\longrightarrow H_2O\\(mol)\:\:1,28←0,64$

Từ phản ứng: $\rm n_{HCl}=n_{H^+}=0,64(mol)$

$\rm ⇒V_{HCl}=\dfrac{1,28}{1}=1,28(lit)$

Đáp án:

 m=6,81

Giải thích các bước giải:

$n_{H2SO4}$ =0,5.0,1=0,05(mol)

PTHH : Fe2O3+3H2SO4⇒Fe2(SO4)3+3H2O (1)

            MgO+H2SO4⇒MgSO4+H2O      (2)

             ZnO+H2SO4⇒ZnSO4+H2O     (3)

từ (1)(2)(3)⇒$n_{H2SO4}$=$n_{H2O}$=0,05(mol)

=>$m_{H2SO4}$=0,05.98=4,9(g)

$m_{H2O}$=0,05.18=0,9(g)

theo Định Luật Bảo Toàn khối lượng ta có

2,81+4,9=0,9+m

⇒m=6,81