Gọi số mol của Fe là a Cu là bKhi cho vào HCL chỉ có Fe pư

Bảo toàn e ta có 2a= 2.24/22.4*2 (1)

Khi cho vào H2s04 cả hai đều pưbảo toàn e

ta có 3a+2b = 4.48/22.4*2 (2)

từ (1) và (2)=>a = 0.1 mol b = 0.05 mol

%Fe trong hỗn hợp ban đầu = 0.1*56/(0.1*56+0.05*64) * 100% =63.63%

%Cu = 100%-63.63%=36.37%

B:bảo toàn H ở phản ứng của fe với hclnHcl = 2nh2=0.1mol

mà dùng dư 10% suy ra n hcl = 0.11 mol 

c.SO2 cuối cùng chuyển hết về BaSO4bảo toàn s ta được nSO2 = nBaSO4=0.2 mol => m kết tủa 0.2*233 = 46.6g

dnH2SO4 cần điều chế = 3nFe2(SO4)3 + nCuSO4 + nSO2= 3*0.05+0.05+0.2=0.4 mol

FeS2 cuối cùng cũng về hết H2so4biết quá trình điều chế H là 70% nH2s04 = 2nFeS2 (Bảo toàn S)=0.2

mà H = 70% => nFeS2 = 0.2 / 70% = 2/7 mol

mà FeS2 chỉ chứa 90% nên lượng quặng cần là 2/7 / 90% = 20/63 mol

m quặng = 20/63 *120 = 38g