Đáp án:

 \(K_2O\)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của kim loại cần tìm là \(R\)

Suy ra oxit là \(R_2O\)
Phản ứng xảy ra:

\({R_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH\)

Ta có:

\({m_{dd}} = {m_{{R_2}O}} + {m_{{H_2}O}} = 9,4 + 190,6 = 200{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{ROH}} = 200.5,6\%  = 11,2{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{ROH}} = \frac{{11,2}}{{{M_R} + 17}} \to {n_{{R_2}O}} = \frac{1}{2}{n_{ROH}} = \frac{{5,6}}{{{M_R} + 17}}\)

\( \to {n_{{R_2}O}} = \frac{{9,4}}{{2{M_R} + 16}} = \frac{{5,6}}{{{M_R} + 17}}\)

Giải được: \(M_R=39 \to R:K\) (kali)

Vậy oxit là \(K_2O\)

Cho oxit của kim loại có công thức là : $M_2O$

$m_{\ ddspu}=m_{M_2O}+m_{H_2O}$

$\to m_{\ ddspu}=9,4+190,6=200g$

Phương trình:

$M_2O+H_2O\to 2MOH$

$n_{MOH}=\dfrac{5,6\%.200}{100\%}=11,2g$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{H_2O}=m_{MOH}-m_{M_2O}$

$\to m_{H_2O}=11,2-9,4=1,8g$

$\to n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1(mol)$

Ta nhận thấy: $n_{M_2O}=n_{H_2O}=0,1(mol)$

$\to M_{M_2O}=\dfrac{9,4}{0,1}=94g/mol$

$\to 2M+16=94$

$\to M=39g/mol \ (K)$

Vậy oxit có công thức là: $ K_2O$