Trang chủ Hóa Học Lớp 8 khối lượng chất rắn X 11. Hòa tạn 6.5g Zn...

khối lượng chất rắn X 11. Hòa tạn 6.5g Zn cần vừa đủ m gam ddHCI 14,6%. Sau phản ứng thu được đ4 4 c V lít khí ( ở đktc) a. Viết PTHH b. Tính V c. Tính m d

Câu hỏi :

Giúp mik với!!!!! Votes 5 sao

image

Lời giải 1 :

$ n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1 (mol) $ 

a,

$ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 ↑ $ 

b,

$ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1 (mol) $ 

$ \rightarrow V_{H_2} = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) $ 

c,

$ n_{HCl} = 2 . n_{Zn} = 2 . 0,1 = 0,2 (mol) $ 

$ m_{HCl} = n . M = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g) $ 

$ \rightarrow m_{ddHCl} = \dfrac{7,3}{14,6}.100 = 50 (g) $ 

d,

$ n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1 (mol) $ 

$ m_{ZnCl_2} = n . M = 0,1 . 136 = 13,6 (g) $ 

$ m_{H_2} = n . M = 0,1 . 2 = 0,2 (g) $ 

$ m_{ddspứ} = m_{Zn} + m_{ddHCl} - m_{H_2} = 6,5 + 50 - 0,2 = 56,3 (g) $ 

$ \rightarrow C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{13,6}{56,3}.100 = 24,16\% $ 

 

Thảo luận

Lời giải 2 :

Bạn tham khảo nha!

a. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{6,5}{65}$ `= 0,1` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 × 22,4 = 2,24` `(l)`

c. `-` $m_{dd \ HCl}$ `=` `\frac{0,6 × 36,5}{14,6%} × 100% = 50` `(g)` 

d. `-` Theo phương trình $n_{ZnCl_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,1` `(mol)` 

`->` $m_{ZnCl_2}$ `= 0,1 × 136 = 13,6` `(g)`

`->` Bảo toàn khối lượng, ta có:

`-` `m_{Zn} + m_{HCl} = m_{dd} + m_{H_2}`

`->` $m_{dd}$ `= m_{Zn} + m_{HCl} - m_{H_2}` 

`->` $m_{dd}$ `= 6,5 + 50 - 0,1 × 2 = 56,3` `(g)`

`->` `C%_{ZnCl_2} =` $\dfrac{13,6}{56,3}$ `× 100% = 24,15%`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK