Gọi `a` là số mol `Mg`

`=>n_{Al}=a(mol)`

`=>` Khối lượng của hỗn hợp là

`m=24a+27a=51a(g)`

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

Theo phương trình

`n_{O_2}=1/2 n_{Mg}+3/4 n_{Al}=1,25a(mol)`

`=>m_{O_2}=32.1,25a=40a(g)`

Lại có phản `O_2` dư và phản ứng hoàn toàn nên khối lượng hỗn hợp tăng lên là khối lượng `O_2`

`=>40a=6`

`=>a=0,15(mol)`

Thay `a=0,15` vào `m=51a`

`=>m=0,15.51=7,65(g)`

Vậy khối lượng hỗn hợp là `m=7,65(g)`

Cho `n_{Mg}=n_{Al}=x(mol)`

`m_{\text{tăng}}=m_{O_2 \ \text{pứ}}`

`=> 6=m_{O_2}`

`=> n_O=\frac{6}{32}=0,1875(mol)`

`2Mg+O_2\overset{t^o}{\to}2MgO`

`4Al+3O_2\overset{t^o}{\to}2Al_2O_3`

`=> 0,5x+0,75x=0,1875(mol)`

`=> x=0,15mol)`

`=> m=m_{Al}+m_{Mg}`

`=> m=0,15(27+24)=7,65g`