Đáp án:

Giải thích các bước giải:$M_{2}$ $O_{x}$ 

 Gọi kim loại và oxit của nó là `M` và $M_{2}$ $O_{x}$ ( x là hóa trị của M)

PTHH :   `2M` + `2xHCl`  → `2MClx`   + x$H_{2}$`

n$H_{2}$= `(1,008)/(22,4)`  =  `0,045   mol`

THEO PTHH:  $n_{M}$ = `2/x` × n$H_{2}$=`(0,09)/x`   mol

$M_{M}$ = `(2,52)× x/(0,09)`= 28x

Biện luận với các giá trị của x lần lượt là 1, 2 ,3. Thấy  x=2 và M= 56 thỏa mãn ⇒ M là Fe

 $M_{2}$ $O_{x}$  + x$H_{2}$  →  2M  +  x$H_{2}$O

n$H_{2}$=  `(1,344)/(22,4)`  =0,06 mol = nO `

`$n_{Fe}$ = `(2,52)/(56)`= 0,045 mol` 

⇒ $n_{Fe}$ : $n_{O}$ = 0,045 : 0,06 = 3 : 4

CTHH:  $Fe_{3}$ $O_{4}$ 

m= $m_{Fe}$ + $m_{O}$ = 0,045 × 56 + 0,06 ×16= 3,48 gam

2,  $n_{HCl}$ = 1 × 0,8 = 0,8 mol

PTHH :  `Mg` + `2HCl` → `Mg`$Cl_{2}$  + $H_{2}$`

            `2Al` + `6HCl`  → `2Al`$Cl_{3}$ +` 3$H_{2}$`

Theo PTHH:  $n_{HCl}$ = 2× n $H_{2}$ = `(5,6)/(22,4)` × 2=0,5 < 0,8 ⇒ HCl dư

Từ số mol của H2 và khối lượng của kim loại ( phản ứng hết do HCl dư) ta tìm được:

$n_{Mg}$= 0,1 mol

$n_{Al}$= 0,1 mol

$C_{M}$ (MgCl2)=` (0,1)/(0,8)` = 0,125 M  = $C_{M}$ (AlCl3)

$C_{M}$ (HCl) =`( 0,8-0,5)/(0,8)`=0,375 M

`nH2=(1,008)/(22,4)=0,045(mol)`

Gọi kim loại của nó là`:A`

`PTHH:`

`2A + 2aHCl  → 2ACla   + aH2`

`(0,09)/(x)                        0,045(mol)`

`⇒MA=2,52: (0,09)/(x)=28x`

\begin{array}{|c|c|c|}\hline x& 1 & 2&3\\\hline A &28(loại ) &56 (nhận) &84(loại)\\\hline\end{array}

`⇒A=56` khi `x=2`

`⇒nFe=2,52/56=0,045 mol` 

`⇒Oxit` đó là` :FexOy`

`nH2=1,334/22,4=0,06(mol)`

`PTHH:`

`FexOy + yH2 → xFe + yH2O`

`              0,06                  0,06(mol)`

`⇒nH2O=0,06=nO`     

`⇒x:y=0,045:0,06=3:4`

`⇒CTHH:Fe3O4`

`2`

`800ml=0,8l`

`nHCl=0,8.1=0,8(mol)`

đặt `a;b` là số mol của `Mg;Al`

`nH2=5,6/22,4=0,25(mol)`

`PTHH:`

`Mg+HCl→MgCl2+H2`

  `a→``2a→`   `a→`   `a` `(mol)`

`2Al+6HCl→2AlCl3+3H2`

 `b``→3b`  `→b`   `→1,5b`  `(mol)`

`pt: ` `nHCl=2.nH2`

`mà 0,8>0,25.2`

`⇒HCl dư`

\begin{cases}24a+27b=5,1\\a+1,5b=0,25\\\end{cases}

`⇒a=b=0,1(mol)`

`CM(MgCl2)=0,1/0,8=0,125M`

`CM(AlCl3)=0,1/0,8=0,125M`

`CM(HCl)=(0,8-0,5)/0,8=0,375M`