Đáp án:

`a)\ %m_{FeO}~~47,37%\ ; %m_{Fe_2O_3}=52,63%`

`b)\ m=4,5(g)`

`c)\ C_{M\ HCl}=0,6M\ ; C_{M\ H_2SO_4}=0,2M`

Giải thích các bước giải:

`\text{Gọi}` $\begin{cases} n_{FeO}:a(mol)\\n_{Fe_2O_3}:b(mol) \end{cases}$ $\text{trong mỗi phần (a,b>0)}$

`m_{\text{mỗi phần}}={45,6}/3=15,2(g)`

`a)`

`\text{ Phần 1:}`

`Pt: FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O`

         `(a)\  ->\  a\  ->\  a\  ->\  a                (mol)`

      `Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

         `(b)\  ->\  6b\  ->\  2b\  ->\  3b                  (mol)`

$\text{Theo đề và pt , ta có hpt :}$ $\begin{cases} 72a+160b=15,2\\127a+325b=28,95 \end{cases}$ `=>` $\begin{cases} a=0,1\\b=0,05 \end{cases}$

`%m_{FeO}={0,1.72}/{15,2}.100%~~47,37%`

`%m_{Fe_2O_3}=100%-47,37%=52,63%`

`b)`

`\text{ Phần 2:}`

`Pt: FeO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe+H_2O`

       `(0,1)->0,1->0,1-> 0,1\             (mol)`

      `Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe+3H_2O`

      `(0,05) -> 0,15 -> 0,1 -> 0,15\                  (mol)`

`\Sigman_{H_2O}=0,1+0,15=0,25(mol)`

`m_{H_2O}=0,25.18=4,5(g)`

`c)`

`500(ml)=0,5(l)`

`\text{ Phần 3:}`

`Pt: FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\ (1)`

      `Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O\ (2)`

      `FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O\ (3)`

      `Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\ (4)`

`\text{BTKL:}\ m_{X//3}+m_Y=m_{m uoi}+m_{H_2O}`

`<=>15,2+m_Y=31,45+(0,25.18)`

`=>m_Y=20,75(g)`

`\text{Gọi}` $\begin{cases} n_{HCl}:x(mol)\\n_{H_2SO_4}:y(mol) \end{cases}$ `(x,y>0)`

`(1)(2)=>n_{H_2O}=1/{2}n_{HCl}=0,5x(mol)`

`(3)(4)=>n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=y(mol)`

$\text{Ta có hpt :}$ $\begin{cases} 36,5x+98y=20,75\\0,5x+y=0,25 \end{cases}$ `=>` $\begin{cases} x=0,3\\y=0,1 \end{cases}$

`C_{M\ HCl}={0,3}/{0,5}=0,6M`

`C_{M\ H_2SO_4}={0,1}/{0,5}=0,2M`

Đáp án:

$\rm a)\ \%m_{FeO}=47,37\%\\\quad\: \%m_{Fe_2O_3}=52,63\%\\b)\ m=4,5(gam)\\c)\ C_{M\ HCl}=0,6(M)\\\quad \: C_{M\ H_2SO_4}=0,2(M)$

Giải thích các bước giải:

Khối lượng mỗi phần: $\rm \dfrac{45,6}{3}=15,2(gam)$

Gọi a là số mol $\rm FeO$ và b là số mol $\rm Fe_2O_3$

`bba)` Xét phần 1: 

Phản ứng:

$\rm \quad\quad\:\:\: FeO+2HCl\longrightarrow FeCl_2+H_2O\\(mol)\:\:\:\:a\hspace{1,4cm}\to\hspace{1,4cm}a$

$\rm \quad\quad\:\:\: Fe_2O_3+6HCl\longrightarrow 2FeCl_2+3H_2O\\(mol)\:\:\:\:\:\:b\hspace{1,5cm}\to \hspace{1,4cm}2b$

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 72a+160b=15,2\\\rm 127a+325b=28,95 \end{cases}$

Giải hệ phương trình, ta được: $\rm a=0,1; b=0,05$

Vậy: $\rm \%m_{FeO}=\dfrac{0,1×72}{15,2}×100\%=47,37\%$

$\quad\quad\rm \%m_{Fe_2O_3}=100\%-46,37\%=52,63\%$

`bb b)` Xét phần 2:

Phản ứng:

$\rm \quad\quad\:\:\: FeO+H_2\xrightarrow{\quad t^o\quad}Fe+H_2O\\(mol)\:\:0,1\hspace{1,7cm}\to \hspace{1,8cm}0,1$

$\rm \quad\quad\:\:\: Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{\quad t^o\quad}2Fe+3H_2O\\(mol)\:\:\:0,05\hspace{2cm}\to \hspace{2cm} 0,15$

Từ phương trình: $\rm n_{H_2O}=0,1+0,15=0,25(mol)$

$\rm ⇒m=m_{H_2O}=0,25×18=4,5(gam)$

`bbc)` Xét phần 3:

Gọi x là số mol $\rm HCl$, y là số mol $\rm H_2SO_4$ và công thức chung của $2$ acid là: $\rm HX$

Phản ứng: 

$\rm \quad\quad\:\:\: FeO+2HX\longrightarrow FeX_2+H_2O\\\quad\quad\:\:\: Fe_2O_3+6HX\longrightarrow 2FeX_3+3H_2O$

Từ phản ứng: $\rm n_{HX}=2n_{H_2O}=0,5(mol)$

Bảo toàn khối lượng: 

$\rm m_{HX}=31,45+18×0,25-15,2=20,75(gam)$

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm x+2y=0,5\\\rm 36,5x+98y=20,75 \end{cases}$

Giải hệ phương trình, ta được: $\rm x=0,3; y=0,1$

Vậy: $\rm C_{M\ HCl}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6(M)$

$\quad\quad \rm C_{M\ H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2(M)$