Đáp án+Giải thích các bước giải:

$\bullet$ a) $NaCl, BaSO_4$ 

$\rightarrow$ Có thể dùng nước

$+$ Khi cho nước vào thì ta sẽ thâý rằng mẫu mà tan trong nước chính là $NaCl$ còn mẫu không tan, tồn tại dưới dạng kết tủa là $BaSO_4$

$\bullet$ b) $K_2O, CuO$

$\rightarrow$ Có thể dùng nước

$+$ Khi cho nước vào, mẫu bị nước hòa tan chính là $K_2O$ và tạo dung dịch kiềm còn $CuO$ sẽ không bị hòa tan

$K_2O+H_2O$ $\rightarrow$ $2KOH$

$\bullet$ c) $P_2O_5, MgO$

$\rightarrow$ Có thể dùng nước

$+$ Khi dùng nước, $P_2O_5$ sẽ bị hòa tan trong nước nhưng $MgO$ thì không

$P_2O_5+3H_2O$ $\rightarrow$ $2H_3PO_4$

$\bullet$ d) $P_2O_5, Na_2O$

$\rightarrow$ Không thể sử dụng nước (cần thêm 1 thuốc thử khác)

$+$ Khi cho nước vào thì cả $2$ chất này đều sẽ bị hòa tan vào nước nên sẽ không thể nhận biết được.

$P_2O_5+3H_2O$ $\rightarrow$ $2H_3PO_4$

$Na_2O+H_2O$ $\rightarrow$ $2NaOH$

`a)` Có do `NaCl` tan trong nước còn `BaSO_4` không tan.

`b)` Có do `K_2O` tan trong nước `(K_2O+H_2O->2KOH)` còn `CuO` không tan. 

`c)` Có do `P_2O_5` tan trong nước `(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4)` còn `MgO` không tan.

`d)` Không do cả `2` đều tan trong nước.