Đáp án:

a. A

b. B 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,35mol\\
{m_{Cu}} = 6,4g
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 8,2\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,35
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,05mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{14,6}} \times 100\%  = 6,99\% \\
b.\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
 \to m = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{FeS{O_4}}} = 41,8g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H2}$ =$\frac{7,84}{22,4}$ =0,35 (mol)

Đặt n_Fe=x _, n_Al=y (x,y>0)

ptpư: 

Fe + H₂S0₄ → FeSO₄ + H₂↑

x→                   x             x

Al + H₂S0₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

y→                    y                y

$\left \{ {{56x+27y=8,2} \atop {x+3/2y=0,35}} \right.$ 

⇒$\left \{ {{x=0,05} \atop {y=0,2}} \right.$ 

a.

%m_Al=$\frac{0,2.27}{8,2}$ . 100

         =36,99%

b. 

m_{chất rắn} = m_FeSO4 +m_Al2(SO4)3

                  =0,05.152+0,1.342

            =41,8 (g)