Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

  Câu 1:

  $a)$

 Gọi oxit kim loại hóa trị $III$ có dạng: $A_2O_3$

     $A_2O_3+3H_2SO_4→A_2(SO_4)_3+3H_2O$

Ta có: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6(mol)$

→ $n_{A_2O_3}=\dfrac{1}{3}×0,6=0,2(mol)$

⇒ $M_{A_2O_3}=\dfrac{20,4}{0,2}=102$

⇒ $2M_A+3×16=102$

⇒ $M_A=27$ $(Al)$

Vậy oxit cần tìm là $Al_2O_3$

  $b)$

Ta có: $n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}$=0,2(mol)$

⇒ $m_{Al_2(SO_4)_3}=0,2×342=68,4(g)$

  Câu 2:

  $a)$

Gọi oxit kim loại hóa trị $III$ có dạng: $A_2O_3$

     $A_2O_3+6HCl→2ACl_3+3H_2O$

Ta có: $n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6(mol)$

→ $n_{A_2O_3}=\dfrac{1}{6}×0,6=0,1(mol)$

⇒ $M_{A_2O_3}=\dfrac{16}{0,1}=160$

⇒ $2M_A+3×16=160$

⇒ $M_A=56$ $(Fe)$

Vậy oxit kim loại cần tìm là $Fe_2O_3$

  $b)$

Ta có: $n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2×0,1=0,2(mol)$

⇒ $m_{FeCl_3}=0,2×162,5=32,5(g)$

  Câu 3:

      $CaCl_2+2AgNO_3→2AgCl↓+Ca(NO_3)_2$

 $a)$

 Ta có: $n_{CaCl_2}=\dfrac{2,22}{111}=0,02(mol)$

          $n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01(mol)$

Xét $\dfrac{n_{CaCl_2}}{1}$ và $\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}$

Ta thấy $n_{CaCl_2}>n_{AgNO_3}$

→ $CaCl_2$ dư, $AgNO_3$ hết.

 Tính theo số mol $AgNO_3$

→ $n_{CaCl_2(dư)}=0,02-\dfrac{1}{2}×0,01=0,015(mol)$

→ $n_{AgCl}=0,01(mol)$

⇒ $m_{AgCl}=0,01×143,5=1,435(g)$

  $b)$ 

- Sau phản ứng thu được: $Ca(NO_3)_2$ và $CaCl_2$ dư

Ta có: $n_{Ca(NO_3)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=\dfrac{1}{2}×0,01=5.10^{-3}(mol)$

         $∑V_{\text{dd sau pứ}}=0,03+0,07=0,1(l)$

⇒ $C_{(M)Ca(NO_3)_2}=\dfrac{5.10^{-3}}{0,1}=0,05(M)$

⇒ $C_{(M)CaCl_2(dư)}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15(M)$

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Oxit:\,R_2O_3\\
n_{H_2SO_4}=\frac{58,8}{98}=0,6(mol)\\
R_2O_3+3H_2SO_4\to R_2(SO_4)_3+3H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{R_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,2(mol)\\
\to M_{R_2O_3}=\frac{20,4}{0,2}=102(g/mol)\\
\to M_R=\frac{102-48}{2}=27(g/mol)\\
\to R:\,Al\\
\to Oxit:\,Al_2O_3\\
b)\\
Theo\,PT:\,n_{Al_2(SO_4)_3}=n_{Al_2O_3}=0,2(mol)\\
\to m_{Al_2(SO_4)_3}=0,2.342=68,4(g)\\
2)\\
Oxit:\,R_2O_3\\
n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6(mol)\\
R_2O_3+6HCl\to 2RCl_3+3H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{R_2O_3}=\frac{1}{6}n_{HCl}=0,1(mol)\\
\to M_{R_2O_3}=\frac{16}{0,1}=160(g/mol)\\
\to M_R=\frac{160-48}{2}=56(g/mol)\\
\to R:\,Fe\\
\to Oxit:\,Fe_2O_3\\
b)\\
Theo\,PT:\,n_{Fe_2(SO_4)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)\\
\to m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,1.400=40(g)\\
3)\\
a)\\
n_{CaCl_2}=\frac{2,22}{111}=0,02(mol)\\
n_{AgNO_3}=\frac{1,7}{170}=0,01(mol)\\
CaCl_2+2AgNO_3\to Ca(NO_3)_2+2AgCl\\
Vi\,2n_{CaCl_2}>n_{AgNO_3}\to CaCl_2\,du\\
Theo\,PT:\,n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,01(mol)\\
\to m_{CR}=m_{AgCl}=0,01.143,5=1,435(g)\\
b)\\
Theo\,PT:\,n_{Ca(NO_3)_2}=0,005(mol);n_{CaCl_2(du)}=0,015(mol)\\
\to C_{M\,Ca(NO_3)_2}=\frac{0,005}{0,03+0,07}=0,05M\\
\to C_{M\,CaCl_2(du)}=\frac{0,015}{0,03+0,07}=0,15M
\end{array}\)