$Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2$

1 : 2 : 1 : 1 (mol)
0,3 : 0,6 : 0,3 : 0,3 

a) $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3(mol)$

=> $V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)$

b) $300ml=0,3l$

=> $C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,3}=2(M)$

c)

$3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

3 : 1 : 2 : 3 (mol)

0,3 : 0,1 : 0,2 : 0,3 

=> $m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

$n_{Zn}$= $\frac{m}{M}$= $\frac{19,5}{65}$=0,3(mol)

$Zn_{}$ + 2$HCl_{}$ → $ZnHCl_{2}$ + $H_{2}$ (1)

Ta có: $n_{H_{2}}$ = $n_{Zn}$ = 0,3 mol

a) ⇒$V_{H_{2}}$ = n. 22,4= 0,3.22,4=6,72(L)

b) Từ pt (1) ⇒$n_{HCl}$= 0,6 mol 

300ml=0,3(L)

$C_{M}$= $\frac{n}{V}$= $\frac{0,6}{0,3}$= 2(M)

c)  $Fe_{2}$$O_{3}$ +3$H_{2}$ → 2$Fe_{}$ + 3$H_{2}$$O_{}$ (2)

Từ pt (2) ta lại có:

$n_{Fe}$= 0,3.2 ÷3=0,2

$m_{Fe}$ =n.M= 0,2.56=11,2(g)

Chúc bạn học tốt !!