Đáp án:

 `2,0475` tấn

Giải thích các bước giải:

`m_{FeS_2} = 58,5% . 3 = 1,755`(tấn)

 Áp dụng bảo toàn `S` ta có sơ đồ: 

`FeS_2 → 2H_2SO_4` 

`120`(tấn) `→ 196`(tấn) 

`1,755`(tấn)`→ x`(tấn) 

`x = {1,755.  196}/{120} = 2,865`(tấn) 

`m_{H_2SO_4} = 2,865 . 70% = 2,00655`(tấn) 

`mdd_{H_2SO_4} = {2,00655}/{98%}= 2,0475`(tấn)

Đáp án:

$\rm m_{dd\ H_2SO_4\ 98\%}=2,0475(tan)$

Giải thích các bước giải:

Khối lượng $\rm FeS_2$ có trong quặng: $\rm 3×58,5\%=1,775(tan)$

Khối lượng $\rm FeS_2$ thực tế chuyển thành axit $\rm H_2SO_4: 1,775×70\%=1,2285(tan)$ 

Sơ đồ hợp thức:

$\rm \quad\quad\:\:\:\:\: FeS_2\longrightarrow 2H_2SO_4\\(tan)\:\:\:\:\:120\hspace{1,5cm}\:\:196\\(tan)\:\:1,2285\hspace{1,4cm}\:\:x$

$\rm ⇒x=m_{H_2SO_4}=\dfrac{1,2285×196}{120}=2,00655(tan)$

$\rm ⇒m_{dd\ H_2SO_4\ 98\%}=2,00655×\dfrac{100}{98}=2,0475(tan)$