Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Công thức hóa học của hiđro : $H_{2}$ 

Công thức hóa học của oxi : $O_{2}$ 

Công thức hóa học của nước : $H_{2}$0

Cách điều chế của hiđro : Kim loại ( Zn , Fe , Al ) + H$H_{2}$$SO_{4}$ loãng

Cách điều chế của oxi : Phân hủy những chất giàu oxi, kém bền ( $KClO_{3}$ , $KMnO_{4}$ , ... )

Đáp án:

 Công thức hoá học

H2 : hidro

O2 : oxi

H2O : Nước

Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm
- Trong phòng thí nghiệm để điều chế H2 thường sử dụng axit HCl (hoặc H2SO4 loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al).

- Khí H2 ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu H2 theo 2 cách:

+Đẩy nước 

+đẩy không khí.

Pthh : 

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

Cách điều chế khí Oxi

Oxi là khí duy trì sự sống và sự cháy nên tàn đóm bùng cháy.

Phương trình hóa học:   2KMnO₄ --> K₂MnO₄  + MnO₂ + O₂

Tương tự nếu đun nóng Kali clorat (KClO₃) trong ống nghiệm cũng có khí oxi thoát theo phương trình:
                               2KClO₃ ---> 2KCl + 3O₂ ↑

mong ctlhn ạ~~