\(\begin{array}{l}
6)\\
a)\\
n_{CO_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\\
100ml=0,1l\\
CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O\\
Theo\,PT:\,n_{NaOH}=2n_{CO_2}=0,1(mol)\\
\to C_{M\,NaOH}=\frac{0,1}{0,1}=1M\\
b)\\
Theo\,PT:\,n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,05(mol)\\
\to C\%_{Na_2CO_3}=\frac{0,05.106}{105}.100\%\approx 5,05\%\\
7)\\
a)\\
n_{SO_3}=\frac{8}{80}=0,1(mol)\\
500ml=0,5l\\
SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\
Theo\,PT:\,n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1(mol)\\
\to C_{M\,H_2SO_4}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\\
b)\\
n_{CuO}=\frac{10}{80}=0,125(mol)\\
CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\
Vì\,n_{CuO}>n_{H_2SO_4}\to CuO\,dư\\
Theo\,PT:\,n_{CuO(du)}=0,125-0,1=0,025(mol)\\
\to m_{CuO(du)}=0,025.80=2(g)\\
8)\\
n_{KOH}=\frac{112}{56}=2(mol)\\
n_{HCl}=\frac{109,5}{36,5}=3(mol)\\
KOH+HCl\to KCl+H_2O(1)\\
Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+H_2O(2)\\
Theo\,PT:\,n_{HCl(1)}=n_{KOH}=2(mol)\\
\to n_{HCl(2)}=3-2=1(mol)\\
Theo\,PT:\,n_{Ba(OH)_2}=\frac{1}{2}n_{HCl(2)}=0,5(mol)\\
\to m_{dd\,Ba(OH)_2}=\frac{0,5.171}{25\%}=342(g)
\end{array}\)

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

   Bài 6:

     $2NaOH+CO_2→Na_2CO_3+H_2O$

 $a)$

Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

→ $n_{NaOH}=2×0,05=0,1(mol)$

⇒ $C_{(M)NaOH}=\dfrac{0,1}{0,1}=1(M)$

  $b)$ 

Ta có: $m_{\text{dd sau pứ}}=105(g)$

Mặt khác: $n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,05(mol)$

⇒ $C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,05×106}{105}×100\%=5,05\%$

  Bài 7:

     $SO_3+H_2O→H_2SO_4$

 $a)$

Ta có: $n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1(mol)$

→ $n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$

Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi.

⇒ $C_{(M)H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2(M)$

 $b)$

    $CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125(mol)$

          $n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$

Ta thấy $n_{CuO}>n_{H_2SO_4}$

→ $CuO$ dư, $H_2SO_4$ hết.

⇒ $m_{CuO(dư)}=80×(0,125-0,1)=2(g)$

  Bài 8:

- Đầu tiên, người ta dùng dung dịch $KOH$ để trung hòa dung dịch $HCl$

       $KOH+HCl→KCl+H_2O$

Ta có: $n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2(mol)$

          $n_{HCl}=\dfrac{109,5}{36,5}=3(mol)$

Ta thấy $n_{HCl}>n_{KOH}$

→ $HCl$ còn dư

→ $n_{HCl(dư)}=3-2=1(mol)$

- Tiếp theo, người ta cho dung dịch $Ba(OH)_2$ vào để trung hòa hết lượng axit dư.

      $Ba(OH)_2+2HCl→BaCl_2+2H_2O$

Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}×1=0,5(mol)$

⇒ $m_{ddBa(OH)_2}=\dfrac{0,5×171×100\%}{25\%}=342(g)$