Đáp án:

$FeC{O_3}$; $Fe$

Giải thích các bước giải:

 Gọi hóa trị của M trong muối cacbonat là n ⇒ CTPT muối cacbonat: ${M_2}{(C{O_3})_n}$

Gọi hóa trị cao nhất của M là m (m > n)

Do lượng khí $S{O_2}$ sinh ra ở 2 trường hợp là bằng nhau, nên dựa vào bảo toàn electron ta có:

$\begin{gathered}
  m.{n_M} = (m - n).2{n_{{M_2}{{(C{O_3})}_n}}} \hfill \\
   \Rightarrow m.\dfrac{{8,4}}{M} = \dfrac{{52,2}}{{2M + 60n}}.2(m - n) \hfill \\
   \Leftrightarrow \dfrac{{8,4m}}{M} = \dfrac{{52,2\left( {m - n} \right)}}{{M + 30n}} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Do m luôn lớn hơn n, ta thử các TH sau:

+ n = 1; m = 2 ⇒ M = 14,24 (loại)

+ n = 2; m = 3 ⇒ M = 56 ⇒ M là $Fe$

+ n = 1; m = 3 ⇒ M = 9,55 (loại)

Vậy M là $Fe$ là phù hợp

CTPT muối cacbonat: $FeC{O_3}$

PTHH: 

$\begin{gathered}
  2Fe + 6{H_2}S{O_{4d}}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O \hfill \\
  2FeC{O_3} + 4{H_2}S{O_{4d}}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 2C{O_2} + 4{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} $