$n_{Zn}$ = $\frac{7,8}{65}= 0,12 (mol)$

$n_{H_{2}{SO_4}}=\frac{19,6}{98}= 0,2(mol)$

a/

$Zn +H_{2}SO_{4} → Zn(SO_{4})_{} + H_{2}↑$

 0,12  → 0,2                                           ( mol )

Lập tỉ số : $\frac{0,12}{1}$>$\frac{0,2}{1}$ 

⇒ Zn đủ

    $H_{2}SO_{4}$ dư

⇒ Lấy số mol của $Zn_{}$

$Zn +H_{2}SO_{4} → Zn(SO_{4})_{} + H_{2}↑$

  0,12     0,12               0,12           0,12              ( mol )

$m_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,12 . 98 = 11,76 ( g ) 

Số g  ${H_{2}SO_{4}}$ dư là:

$m_{{H_{2}SO_{4}}_{sử dụng}}$ - $m_{{H_{2}SO_{4}}_{phản ứng}}$ = 19,6 - 11,76 = 7,84 ( g )

Vậy: ${H_{2}SO_{4}}$ dư và dư 7,84  g.

b/

$V_{H_{2}}$ = 0,12 . 22.4 = 2,688( l )

Vậy: $V_{H_{2}}$ = 2,688 ( l )

c/

$m_{ZnSO_{4}}$ = 0,12 . 161 = 19,32 ( g )
Vậy: $m_{ZnSO_{4}}$ = 19,32 ( g )

Bạn Tham Khảo Nhoa
CHÚC BẠN HỌC TỐT^^

# NO COPY
NPQAn

Đáp án:

Giải thích các bước giải: