`1`: `n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05(mol)`

`a)` `Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

`b)` Ta nhận thấy: `n_{H_2}=n_{Mg}=0,05(mol)`

`=> V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`

`2:` `n_{Fe_3O_4}=\frac{11,6}{232}=0,05(mol)`

`Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}{\to}3Fe+4H_2O`

Do `\frac{0,05}{1}>\frac{0,05}{4}`

`=>` `Fe_3O_4` dư, `H_2` hết.

`=> n_{Fe_3O_4\text{ dư}}=0,05-0,0125=0,0375(mol)`

`=> m_{Fe_3O_4\text{ dư}}=0,0375.232=8,7g`

Bạn tham khảo nha!

1. a. `-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`

b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{3,25}{65}$ `= 0,05` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,05` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,05 × 22,4 = 1,12` `(l)`

2. `-` `Fe_3O_4 + 4H_2 \overset{t^o}\to 3Fe + 4H_2O`

`-` $n_{Fe_3O_4}$ `=` $\dfrac{11,6}{232}$ `= 0,05` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `Fe_3O_4` và `H_2`, ta có:

`-` $\dfrac{0,05}{1}$ `>` $\dfrac{0,05}{4}$ 

`->` `Fe_3O_4` dư, `H_2` hết.

`->` $n_{Fe_3O_4(dư)}$ `= 0,05 - 0,0125 = 0,0375` `(mol)` 

`->` $m_{Fe_3O_4(dư)}$ `= 0,0375 × 232 = 8,7` `(g)`