Đáp án:

 a) 11,2g và 8,8g

b) 6,53%

c) 30,4g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Ag}} = 20 - 11,2 = 8,8g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{300}} \times 100\%  = 6,53\% \\
c)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,2 \times 152 = 30,4g
\end{array}\)

vì Ag không phản ứng với dd H2SO4 loang nên ta có phương trình:

Fe + H2SO4-> FeSO4 + H2

nH2= 4,48/22,4

       =0,2 mol

nFe=nH2=0,2 mol

mFe = 0,2. 56

        =11,2 g

m Ag=20-11,2

         =8,8g

b) mct H2SO4= 0,2 . 98

                       = 19,6 g

C%= 19,6/300  .100

      =6,53 %

c) nFSO4=0,2 mol

   mFeSO4= 0,2 .152

               =30,4g