Đặt \(n_{Fe_2O_3}=x(mol);n_{Fe_3O_4}=y(mol)\)

\(\begin{array}{l}
\to 160x+232y=27,6(1)\\
n_{CO}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\
Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\\
Fe_3O_4+4CO\xrightarrow{t^o}3Fe+4CO_2\\
Theo\,PT:\,3x+4y=0,5(2)\\
(1)(2)\to x=0,1;y=0,05\\
\%n_{Fe_2O_3}=\frac{0,1}{0,1+0,05}.100\%=66,67\%\\
\%n_{Fe_3O_4}=100-66,67=33,33\%\\
\%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,1.160}{27,6}.100\%\approx 57,97\%\\
\%m_{Fe_3O_4}=100-57,97=42,03\%\\
Theo\,PT:\,\sum n_{Fe}=2x+3y=0,35(mol)\\
\to m_{Fe}=0,35.56=19,6(g)
\end{array}\)

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Đặt `n_(Fe_2O_3)= x` `(mol)` `;` `n_(Fe_3O_4) = y` `(Mol)`

`->` `160x + 232y = 27,6` `(g)`

`n_(CO) = (11,2)/(22,4) = 0,5` `(mol)`

`Fe_2O_3 + 3CO` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3CO_2uparrow` 

      `x`               `3x`        `2x`       

`Fe_3O_4 + 4CO` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe + 4CO_2uparrow`

    `y`                `4y`           `3y`

`->` `3x + 4y = 0,5` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` :

`=>` $\begin{cases}    x=0,1\\y=0,05  \end{cases}$

`%n_(Fe_2O_3) = (0,1)/(0,1 + 0,05)xx100% = 66,67%`

`%n_(Fe_3O_4) = 100% - 66,67% = 33,33%`

`%m_(Fe_2O_3) = (0,1xx160xx100%)/(27,6) = 57,97%`

`%m_(Fe_3O_4) = 100% - 57,97% = 42,03%`

$\sum$`n_(Fe) = 2xx0,1 + 3xx0,05= 0,35` `(mol)`

`m_(Fe) = 0,35xx56 = 19,6` `(g)`