Đáp án:

$\rm V=8,512(l)$

Giải thích các bước giải:

Gọi a số mol của $\rm Fe$ và 2a là số mol của $\rm Al$

Ta có: $\rm 56a+27×2a=11(gam)$

$\rm⇒a=0,1(mol)$

Và: $\rm n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,76(mol)$

Phản ứng:

$\rm Fe+2H^+\longrightarrow Fe^{2+}+H_2$

$\rm 2Al+6H^+\longrightarrow 2Al^{3+}+3H_2$

Xét: $\rm 2n_{Fe}+3n_{Al}=0,8(mol)>n_{H^+}=0,76(mol)$

Suy ra kim loại dư, acid thiếu, phản ứng tính theo mol acid.

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0,38(mol)$

$\rm V=V_{H_2}=0,38×22,4=8,512(l)$

\(\begin{array}{l}
800ml=0,8l\\
n_{H^+}=0,8.0,25.2+0,8.0,45=0,76(mol)\\
Dat\,n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=2x(mol)\\
\to 56.x+27.2x=11\\
\to x=0,1(mol)\\
Bte:\,3n_{Al}+2n_{Fe}=0,8>0,76=n_{H^+}\\
\to KL\,du\\
BTNT\,H:\,n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{H^+}=0,38(mol)\\
\to V=0,38.22,4=8,512(l)
\end{array}\)